Вычислить массу соли при взаимодействии 22г гидрогсида Са и 18.9г азотной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно найти химическую реакцию между гидрогсидом Са (Ca(OH)2) и азотной кислотой (HNO3), чтобы определить мольные коэффициенты в реакции.

Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

m(Ca(OH)2) = 22 г / 74.1 г/моль = 0.297 моль
m(HNO3) = 18.9 г / 63 г/моль = 0.3 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Ca(OH)2 требуется 2 моль HNO3. Следовательно, для 0.297 моль Ca(OH)2 понадобится 0.297 * 2 = 0.594 моль HNO3, но у нас имеется только 0.3 моль HNO3, следовательно, HNO3 - ограничивающий реагент.

Теперь найдем количество получившейся соли Ca(NO3)2:

m(Ca(NO3)2) = m(gidrogisida) + m(HNO3) = 22 г + 18.9 г = 40.9 г

Итак, масса соли Ca(NO3)2 при взаимодействии 22 г гидрогсида Ca и 18.9 г азотной кислоты составляет 40.9 г.