К 22 г магния прилили соляную кислоту .Определите массу полученной соли и объём выделившегося водорода при н.у

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Когда магний взаимодействует с соляной кислотой, образуется магний хлорид и выделяется водород:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Сначала найдем количество вещества магния:
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 22 г / 24 г/моль = 0,9167 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между магнием и водородом 1:1, поэтому количество выделившегося водорода также равно 0,9167 моль.

Теперь найдем массу магния хлорида:
M(MgCl2) = M(Mg) + 2 M(Cl) = 24 + 2 35,5 = 95 г/моль

m(MgCl2) = n(Mg) M(MgCl2) = 0,9167 моль 95 г/моль = 87,5 г

Объем выделившегося водорода можно найти по уравнению состояния идеального газа:
V = n Vm = 0,9167 моль 22,4 л/моль = 20,52 л

Итак, масса полученной соли составляет 87,5 г, а объем выделившегося водорода при н.у равен 20,52 л.