Какая масса 60% раствора HNO3 образуется из воздуха объёмом 120 литров?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно определить массовую долю HNO3 в растворе.

На 120 литров воздуха, состоящего из примерно 78% азота и 21% кислорода, мы можем принять, что примерно 21% объема составляет кислород.

Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль. 21% от 120 л это 25,2 л кислорода. Переведем его в моль:

25,2 л / 22,4 л = 1,125 моль кислорода

Поскольку воздух состоит из 20% кислорода, то масса азота составляет 80% от массы воздуха.

Теперь найдем массу азота:

120 л * 0,80 = 96 л азота

1 моль азота (N2) состоит из 2 атомов азота массой 14 г/моль. Переведем 96 литров азота в моль:

96 л / 22,4 л = 4,29 моль азота

Масса 60% раствора HNO3 образуется из воздуха при реакции азота с кислородом:

4,29 моль N2 + 1,125 моль O2 = 1,425 моль HNO3

Масса одной моли HNO3 равна 63 г. Теперь найдем массу 1,425 моль HNO3:

1,425 моль * 63 г/моль = 89,775 г HNO3

И до: 89,775 г * 0,6 = 53,865 г HNO3

Таким образом, масса 60% раствора HNO3, образованного из воздуха объемом 120 литров, составит 53,865 г.