Найти массу сульфата железа (II), необходимого для приготовления 700 см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента (Сэ) FeSO4 в растворе, равной 0,1 моль/л (плотность раствора равна 1 г/см3).
Найти массу сульфата железа (II), необходимого для приготовления 700 см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента (Сэ) FeSO4 в растворе, равной 0,1 моль/л (плотность раствора равна 1 г/см3).
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи, найдем количество вещества в растворе (n) по формуле:
n = C * V,
где C - молярная концентрация эквивалента, а V - объем раствора.
n = 0,1 моль/л * 0,7 л = 0,07 моль.
Так как molar mass (M) FeSO4 = 55,85 (Fe) + 32,06 (S) + 4*16 (O) = 151,9 г/моль, то массу сульфата железы (II) можно найти по формуле:
m = n * M,
m = 0,07 моль * 151,9 г/моль = 10,633 г.
Итак, для приготовления 700 см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента FeSO4 в растворе, равной 0,1 моль/л, необходимо 10,633 г сульфата железы (II).