Определить массу соли, которую можно получить при взаимодействии 125 г. 5 %-ного раствора азотной кислоты с достаточным количеством гидроксида меди (II)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество вещества азотной кислоты в растворе.

Массовая доля азотной кислоты в 5%-ном растворе равна 5%, что означает, что в 100 г раствора содержится 5 г азотной кислоты. Тогда в 125 г 5%-ного раствора будет содержаться:

(5 \ г/100 \ г \times 125 \ г = 6.25 \ г) азотной кислоты.

Далее, составим уравнение химической реакции между азотной кислотой и гидроксидом меди (II):

(2HNO3 + Cu(OH)2 ⟶ Cu(NO3)2 + 2H2O)

Молярная масса азотной кислоты (HNO_3) = 1(атом H) + 14(атом N) + 3(атом O) = 63 г/моль

Масса раствора азотной кислоты, которая участвует в реакции, равна 6.25 г. Выразим количество молей (HNO_3):

(n = \dfrac{m}{M} = \dfrac{6.25}{63} \approx 0.099\ mol)

Согласно уравнению реакции, 2 моля (HNO_3) реагируют с 1 молью (Cu(OH)_2) для образования 1 моль (Cu(NO_3)_2). Вес моля меди (Cu(OH)_2):

(Cu = 63.5, O = 16, H = 1)

(m_{Cu(OH)_2} = Cu + 2 \times O + 2 \times H = 63.5 + 2 \times 16 + 2 \times 1 = 98.5\ г/моль)

Масса (Cu(NO_3)_2), образующейся при реакции, равна:

(m_{Cu(NO_3)2} = n \times m{Cu(OH)_2} = 0.099 \ пр.,моль \times 98.5 \ г/моль = 9.75 \ г)

Ответ: масса соли, которую можно получить при взаимодействии 125 г. 5 %-ного раствора азотной кислоты с достаточным количеством гидроксида меди (II), составляет 9.75 г.