Рассчитайте объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии 14,4 г цинка, содержащего 10% примесей с избытком раствора соляной кислоты. Сделайте на диске пжпжпжпжжжпжп

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема водорода (н. у.) необходимо учитывать уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса цинка (Zn) = 14,4 г * 0,10 = 1,44 г (чистого цинка)

Количество молей цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 1,44 г / 65,38 г/моль = 0,022 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль цинка получается 1 моль водорода. Следовательно, количество молей водорода равно количеству молей цинка:

n(H2) = n(Zn) = 0,022 моль

Объем водорода (н. у.) можно рассчитать по формуле:

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 0,022 моль * 22,4 л/моль = 0,4928 л или около 0,49 л водорода.

Таким образом, объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии 14,4 г цинка с избытком соляной кислоты, составляет примерно 0,49 л.