Какой объём H при нормальных условиях потребуется для полного восстановления 40 грамм технического оксида меди массовой доли примеси в котором составляет 20%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного восстановления 40 граммов технического оксида меди с массовой долей примеси в 20%, нужно сначала найти массу чистого оксида меди.

Масса чистого оксида меди = 40 г (1 - 0.2) = 40 г 0.8 = 32 г

Далее, необходимо рассчитать количество вещества меди в оксиде:

n(медь) = масса / молярная масса

Молярная масса CuO (оксида меди) = атомная масса Cu + атомная масса O = 63,55 г/моль + 16 г/моль = 79,55 г/моль

n(медь) = 32 г / 79,55 г/моль = 0,402 моль меди

Из уравнения реакции можно определить, что на один моль меди требуется один моль водорода:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Таким образом, на полное восстановление 0,402 моль меди потребуется 0,402 моль водорода.

Объем водорода можно рассчитать по формуле идеального газа:

PV = nRT

V = (nRT)/P

V = (0,402 моль 8,31 Дж/(моль К) * 273 К)/(101,3 кПа) ≈ 8,86 л

Таким образом, для полного восстановления 40 граммов технического оксида меди потребуется примерно 8,86 литра водорода при нормальных условиях (температура 0°C, давление 101,3 кПа).