Определите массу раствора с массовой долей 5% гидроксида натрия необходимого для взаимодействия со 150 г 15% раствора сульфата меди 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество медь(II) сульфата в исходном растворе:

Масса CuSO4 = 150 г * 0,15 = 22,5 г

Затем рассчитаем количество гидроксида натрия, которое необходимо для взаимодействия с этим количеством медь(II) сульфата:

Массовая доля NaOH в растворе = 5%

Масса NaOH = Масса CuSO4 / ([Молярная масса CuSO4] / [Массовая доля NaOH])
Молярная масса CuSO4 = 63,55 г/моль + 32,07 г/моль + 4*(16 г/моль) = 159,61 г/моль

Теперь рассчитаем массу раствора с гидроксидом натрия с массовой долей 5%:

Масса раствора = Масса NaOH / 0,05

Подставляем все значения:
Масса NaOH = 22,5 г * (40 г/12,01 г) / 0,05 ≈ 300 г
Масса раствора = 300 г / 0,05 = 6000 г

Итак, для взаимодействия с 150 г 15% раствора медь(II) сульфата потребуется 6000 г 5% раствора гидроксида натрия.