Определите массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 5%,необходимого для взаимодействия с азотной кислотой массой 12,6г.Уравнение реакции:NaOH+HNO3=NaNO3+H2O.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Массовая доля NaOH в растворе = 5%
Масса раствора, необходимого для взаимодействия с HNO3 = 12,6 г

Масса NaOH в растворе = 12,6 г * 5% = 0,63 г

Теперь необходимо найти количество молей NaOH, соответствующих этой массе:
n = масса / молярная масса = 0,63 г / 40 г/моль = 0,01575 моль

По уравнению реакции видно, что коэффициент при NaOH равен 1, то есть 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HNO3. Значит, для реакции с 0,01575 моль NaOH требуется 0,01575 моль HNO3.

Масса HNO3 = n молярная масса = 0,01575 моль 63 г/моль = 0,99225 г

Таким образом, для взаимодействия с азотной кислотой массой 12,6 г необходимо 0,63 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5%.