Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии раствора, содержащего 50 г. нитрата меди (2) и раствора, содержащего 50 г. фосфата натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно воспользоваться химическим уравнением реакции и рассчитать количество осадка, образующегося при данной реакции.

Уравнение реакции:
3Cu(NO3)2 + 2Na3PO4 -> Cu3(PO4)2 + 6NaNO3

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.5 + 14 + (316) = 169.5 г/моль
Молярная масса Na3PO4 = 3(23 + 15.999 + 16) = 163 г/моль

Масса Cu(NO3)2 = 50 г
Масса Na3PO4 = 50 г

Для расчета количества осадка нужно найти, сколько грамм вещества касается большей массы.

Масса Cu(NO3)2 в моль: 50 / 169.5 = 0.295 моль
Масса Na3PO4 в моль: 50 / 163 = 0.307 моль

Из уравнения видно, что 3 моль Cu(NO3)2 и 2 моль Na3PO4 образуют 1 моль Cu3(PO4)2.

Так как количество моль Cu(NO3)2 ниже, чем количество моль Na3PO4, то имеем ограничивающий реактив, который определяет образование осадка.

Масса Cu3(PO4)2 в моль: 0.295/3 = 0.098 моль
Масса Cu3(PO4)2 в граммах: 0.098 * 380 = 37.24 г

Ответ: при взаимодействии данных растворов образуется 37.24 г осадка.