Вычислите объем газа (н.у) который выделится при взаимодействии алюминия с 40% расивором гидроксида калия объемом 100мл плотностью 1,25 мл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета массы гидроксида калия. Для этого умножим объем раствора на его плотность:

100 мл * 1,25 г/мл = 125 г

Теперь определим количество калия гидроксида (KOH) в распределении. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию (40%):

125 г * 0,4 = 50 г KOH

Далее составим уравнение реакции между KOH и Al:

2Al + 2KOH + 6H₂O → 2KAl(OH)₄ + 3H₂

По уравнению видно, что на 2 моль алюминия требуется 2 моль KOH.

Вычислим количество алюминия, которое может реагировать с KOH:

Моля KOH = Масса KOH / молярная масса KOH

m(KOH) = 50 г
M(KOH) = 56 г/моль

Моля KOH = 50 г / 56 г/моль = 0.892 моль KOH

Так как коэффициенты перед KOH равны 2, то мольный коэффициент алюминия равен 0.892 моль.

Далее, по уравнению видно, что на 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода.

Таким образом, на 0,892 моль алюминия выделяется:

0,892 моль * (3 моль H₂ / 2 моль Al) = 1,338 моль H₂

Теперь вычислим объем водорода по уравнению состояния газа:

V = n * Vm

где n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 1,338 моль * 22,4 л/моль = 29,9 л

Таким образом, выделится 29,9 л водорода.