Вычислите объём углекислого газа (н.у), который может образоваться при спиртовом брожении раствора, содержащего 720 г. глюкозы. Рассчитайте массу 96%-го этилового спирта, который можно получить в результате этой реакции с выходом продукта, равным 85% от теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Углекислый газ (CO2) образуется в результате спиртового брожения по следующему уравнению реакции:

C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2

Это означает, что из каждой молекулы глюкозы (C6H12O6) образуется 2 молекулы этилового спирта (C2H5OH) и 2 молекулы углекислого газа (CO2).

Молярная масса глюкозы (C6H12O6) = 180 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса 720 г глюкозы соответствует:

720 г / 180 г/моль = 4 моль глюкозы

Таким образом, при спиртовом брожении образуется 8 моль CO2.

Объём углекислого газа при нормальных условиях:

V = n * 22.4 л

V = 8 моль * 22.4 л/моль = 179.2 л

Теперь рассчитаем массу этилового спирта (C2H5OH), который можно получить. Примем, что выход продукта составляет 85% от теоретически возможного.

Масса теоретически возможного количества спирта:

4 моль глюкозы -> 2 моль спирта
1 моль спирта = 2 моль глюкозы / 4 = 0.5 моль спирта

Масса 1 моль спирта = 46 г/моль

Масса теоретически возможного количества спирта:

0.5 моль * 46 г/моль = 23 г

С учетом выхода продукта в 85%, масса полученного спирта:

23 г * 0.85 = 19.55 г

Таким образом, масса 96%-го этилового спирта, которую можно получить при данной реакции, составляет 19.55 г.