Смесь висмутовых и магниевых опилок массой 8 г обработали избытком соляной кислоты. Смесь висмутовых и магниевых опилок массой 8 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объёмом 0,56 л (н. у.). Определи массовую долю магния в смеси (в %).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества водорода, выделившегося при реакции:

n(H2) = V/Vm = 0.56/22.4 = 0.025 моль

Согласно уравнению реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

на 1 моль Mg выделяется 1 моль H2, значит, количество магния в смеси равно 0.025 моль.

Молярная масса магния Mg = 24 г/моль

Масса магния в смеси: m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 0.025 24 = 0.6 г

Масса висмутовых опилок в смеси: m(Bi) = 8 - 0.6 = 7.4 г

Теперь можем вычислить массовую долю магния в смеси:

m% = (m(Mg) / m(смеси)) 100% = (0.6 / 8) 100% = 7.5%

Итак, массовая доля магния в смеси составляет 7.5%.