Найти массу осадка (химия 9-11) Найти массу осадка, который получится, если смешать 200г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10% с достаточным количеством сульфата меди (II).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора гидроксида натрия = 200г
Массовая доля гидроксида натрия = 10%
Масса сульфата меди (II) не указана

Начнем с расчета массы гидроксида натрия в 200г раствора:
Массовая доля гидроксида натрия = 10%
Масса гидроксида натрия = 200г * 10% = 20г

Теперь найдем количество моль гидроксида натрия:
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Моль гидроксида натрия = 20г / 40 г/моль = 0.5 моль

Так как хлорид натрия и сульфат меди образуют осадок, нужно уравнять уравнения химических реакций:
2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

Находим массу осадка:
Коэффициенты перед реагентами показывают, что 2 моля NaOH соединяется с одним моль CuSO4. Значит, для образования осадка, 1 моль CuSO4 соответствует 1/2 моль NaOH.
Таким образом, 0.5 моль NaOH соответствует 0.25 моль CuSO4.

Масса сульфата меди (II) = 0.25 моль молярная масса CuSO4 = 0.25 (63.5 + 32 + 64) = 39.125 г

Ответ: масса осадка составит 39.125 г.