Вычислите массу уксусной кислоты ,затраченной на нейтрализацию 120г 25% -го раствора гидроксида натрия .
Вычислите массу уксусной кислоты ,затраченной на нейтрализацию 120г 25% -го раствора гидроксида натрия .
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения задачи нам необходимо определить количество уксусной кислоты, требуемое для нейтрализации данного количества гидроксида натрия.
Сначала определим количество гидроксида натрия в растворе:
Масса гидроксида натрия = 120г * 25% = 30г
Уравнение реакции нейтрализации уксусной кислоты и гидроксида натрия:
CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O
Молярная масса CH3COOH = 60 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Для 1 моль уксусной кислоты требуется 1 моль гидроксида натрия.
Масса уксусной кислоты = 30г / 40г/моль * 60г/моль = 45г
Таким образом, масса уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию 120г 25% -го раствора гидроксида натрия, составляет 45г.