По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + H2O Найдите массу оксида цинка, образовавшегося пр разложении 19, 8 г исходного вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала нужно найти молекулярные массы веществ: Zn(OH)2 = 65 + 216 + 21 = 97 г/моль
ZnO = 65 + 16 = 81 г/моль
H2O = 18 г/моль

Затем рассчитаем количество веществ, изменившееся по массе:
m(Zn(OH)2) = 19.8 г
n(Zn(OH)2) = m(Zn(OH)2) / M(Zn(OH)2) = 19.8 г / 97 г/моль = 0.204 моль

Так как коэффициент при ZnO равен 1, то количество ZnO также равно 0.204 моль.
Теперь можем рассчитать массу ZnO:
m(ZnO) = n(ZnO) M(ZnO) = 0.204 моль 81 г/моль = 16.524 г

Ответ: Масса оксида цинка, образовавшегося при разложении 19.8 г Zn(OH)2, равна 16.524 г.