Объём газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии магния с раствором объёмом 400см³ (p=1,11 г/см³) с массовой долей серной кислоты 11%, равен: а) 11,2л б)22,4л в)5,6л г) 33,6л Выбранный ответ подтвердите решением задачи

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: объем раствора = 400 см³, массовая доля H₂SO₄ = 11%

Сначала найдем массу серной кислоты в растворе:
m(H₂SO₄) = 0.11 400 1.11 = 48.4 г

Так как мольная масса H₂SO₄ равна 98 г/моль, то количество вещества серной кислоты:
n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 48.4 / 98 = 0.494 моль

Поскольку магний реагирует с серной кислотой по уравнению: Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂, и при этом выделяется 1 моль газа на 1 моль магния, то количество выделившегося газа:
V = n = 0.494 л

Ответ: а) 11,2л