Дано:
Масса железа (Fe) = 11,2 г
Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
Уравнение реакции:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2↑
Согласно уравнению реакции, на 1 моль Fe выделяется 1 моль H2.
Теперь найдем количество молей железа:
n(Fe) = масса / молярная масса = 11,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,2 моль
Так как серная кислота избыточна, то она является ограничивающим реагентом, а значит количество молей водорода будет равно количеству молей железа.
Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm
где n - количество молей водорода, а Vm - молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль).
V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л
Таким образом, при действии избытка серной кислоты на 11,2 г железа выделится 4,48 л водорода (н.у).
Дано:
Масса железа (Fe) = 11,2 г
Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
Уравнение реакции:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2↑
Согласно уравнению реакции, на 1 моль Fe выделяется 1 моль H2.
Теперь найдем количество молей железа:
n(Fe) = масса / молярная масса = 11,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,2 моль
Так как серная кислота избыточна, то она является ограничивающим реагентом, а значит количество молей водорода будет равно количеству молей железа.
Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm
где n - количество молей водорода, а Vm - молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль).
V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л
Таким образом, при действии избытка серной кислоты на 11,2 г железа выделится 4,48 л водорода (н.у).