1.Напишите Уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Уравнение реакции №4 напишите в кратком и полном ионном виде.Al2S3- Al- Al2O3- Al2(SO4)3- Al(OH)3 | AlBr3 2. Рассчитаете массу железа, которую можно получить из 160г оксида железа(III), содержащего 10% примесей, при его восстановлении углеродом.3. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса:Fe+ HNO3- Fe(NO3)3- NO- H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнения реакций:
1) Al2S3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2S
2) 4Al + 3O2 -> 2Al2O3
3) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O
4) 2AlBr3 + 3H2O -> Al2O3 + 6HBr

Уравнение реакции №4 в кратком ионном виде:
AlBr3 + H2O -> Al2O3 + 6H+ + 6Br-

Молярная масса Fe2O3 = 2(56.85 g/mol) + 3(16 g/mol) = 159.69 g/mol

Моля железа в оксиде Fe2O3: 144 г / 159.69 g/mol = 0.901 моль

Так как моль углерода должен быть равен моль железа, масса железа, которую можно получить из 160 г оксида железа(III) при его восстановлении углеродом, будет равна 144 г.