Какой объем газа (н.у..) выделится при взаимодействии 500 г мрамора (Ca-Co3),содержащего 10% примесей, с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса мрамора (CaCO3) = 500
Содержание CaCO3 в мраморе = 90% (т.е. 10% примесей
Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (3 16.00) = 100.09 г/мол
Масса CaCO3 в 500 г мрамора = 500 г 0.90 = 450
Количество моль CaCO3 = 450 г / 100.09 г/моль = 4.498 моль

Уравнение реакции между CaCO3 и соляной кислотой (HCl)
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO
Таким образом, 4.498 моль CaCO3 выделяют 4.498 моль CO2

Объем газа (CO2) можно рассчитать по формуле идеального газа
V = n * V
n - количество молей газ
Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль)

V = 4.498 моль * 22.4 л/моль = 100.79 л

Таким образом, при взаимодействии 500 г мрамора с соляной кислотой выделится 100.79 л газа (н.у.).