К раствору массой 80 г с массовой долей K2SiO3, равной 3,85%, добавили избыток раствора серной кислоты. в результате реакции выпал осадок, который отфильтровали при высокой температуре. рассчитайте массу полученного твердого осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу K2SiO3 в исходном растворе:

m(K2SiO3) = 0,0385 * 80 = 3,08 г

Так как кислота добавлена в избытке, она реагирует с K2SiO3 по уравнению:

K2SiO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + SiO2

Молярная масса K2SiO3 = 174,28 г/мол
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

n(K2SiO3) = m(K2SiO3) / M(K2SiO3) = 3,08 / 174,28 = 0,01768 моль

Так как H2SO4 реагирует с K2SiO3 в соотношении 1:1, мольная масса осадка SiO2 равна 60,08 г/моль

m(SiO2) = n(K2SiO3) M(SiO2) = 0,01768 60,08 = 1,062 г

Итак, масса полученного твердого осадка SiO2 равна 1,062 г.