Золь получен смешиванием равных объемов 0.04-нормального раствора бромида рубидия и 0.1-нормального раствора нитрата серебра. Определите, какой из электролитов KCl, K2SO4, FeCl3,CaCl2 будут иметь минимальный порог коагуляции. Напишите коагуляционный ряд.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения минимального порога коагуляции необходимо сравнить концентрации ионов электролитов в полученном растворе.

Сначала составим уравнения реакций между ионами бромида рубидия и нитрата серебра:

RbBr + AgNO3 -> AgBr↓ + RbNO3

Затем посчитаем концентрации ионов в полученном растворе:

0.04 M RbBr = 0.04 M Rb+ + 0.04 M Br-
0.1 M AgNO3 = 0.1 M Ag+ + 0.1 M NO3-

Исходя из уравнения реакции, в растворе будут присутствовать Ag+ и Br- ионы.

Далее посчитаем значения ионных произведений растворов для каждого из электролитов:

KCl: [K+] = 0 M, [Cl-] = 0.04 M
K2SO4: [K+] = 0 M, [SO4 2-] = 0 M
FeCl3: [Fe3+] = 0 M, [Cl-] = 0.04 M
CaCl2: [Ca2+] = 0 M, [Cl-] = 0.04 M

Проведя расчет ионных произведений, получим, что FeCl3 имеет наименьший порог коагуляции, так как его ионное произведение равно 0 (Fe3+ = 0 M). Следовательно, коагуляционный ряд будет выглядеть следующим образом:

FeCl3 < CaCl2 = KCl < K2SO4