При сливании 50 г 8%-ного раствора гидроксида натрия с раствором содержащим избыток медного купороса , получили осадок массой.....????
СРООООООООООЧНООООООО

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

чтобы решить эту задачу, необходимо провести реакцию между гидроксидом натрия и медным купоросом и определить, сколько массы осадка образуется.

Уравнение реакции:
CuSO4 + 2 NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярные массы веществ:
CuSO4 = 159.61 г/моль
NaOH = 40 г/моль
Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Теперь найдем массу осадка, который образуется при реакции 50 г 8%-ного раствора гидроксида натрия:
Масса NaOH в растворе = 50 г * 0.08 = 4 г
Моля NaOH = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

Из уравнения видно, что для образования 1 моль осадка Cu(OH)2 необходимо 1 моль CuSO4 и 2 моль NaOH.
Это означает, что для реакции с 0.1 моль NaOH понадобится 0.05 моль CuSO4.

Масса CuSO4 = 0.05 моль * 159.61 г/моль = 7.98 г

Следовательно, при слиянии 50 г 8%-ного раствора гидроксида натрия с раствором медного купороса будут образованы осадок массой 7.98 г.