По уравнению реакции: ZnO + C → CO2 + Zn вычислить массу образовавшегося оксида углерода (IV), если оксида цинка вступило в реакцию 40,5 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу ZnO:
Zn - 65,38 г/моль
O - 16,00 г/моль
ZnO - 65,38 + 16,00 = 81,38 г/моль

Найдем количество вещества ZnO:
n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 40,5 г / 81,38 г/моль = 0,498 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между ZnO и CO2:
1 моль ZnO соответствует 1 моль CO2

Так как количество образовавшегося оксида углерода (IV) равно количеству образовавшегося ZnO (согласно уравнению реакции), найдем массу CO2 в этой реакции:
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0,498 моль 44,01 г/моль = 21,89 г

Таким образом, масса образовавшегося оксида углерода (IV) в данной реакции составляет 21,89 г.