Найдите объем газа н. у., выделившегося при взаимодействии 27 г соляной кислоты с алюминием 1 11,2 л 2 33,6 л 3 22,4 л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,5 г/моль, а молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль.

Сначала найдем количество вещества соляной кислоты и алюминия:

моля HCl = масса / молярная масса = 27 г / 36,5 г/моль = 0,7397 моль
моля Al = масса / молярная масса = 27 г / 27 г/моль = 1 моль

Так как в реакции между HCl и Al образуется водородный газ (H2), соответствующее уравнение будет:

2HCl + 2Al -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что один моль HCl дает 3 моля H2 газа. С учетом этого, найдем количество молей водородного газа, выделившегося:

моля H2 = 3 * 0,7397 моль = 2,219 моль

Теперь можем найти объем газа H2 по идеальному газовому закону:

V = nRT / P

где n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/Кмоль), T - температура в Кельвинах, P - давление газа.

Для алюминия, который реагирует с соляной кислотой, используем данное значение - 1 моль, а для H2 - 2,219 моль.

Предположим, что реакция проходит при комнатной температуре 298 K (25°C) и атмосферном давлении.

P = 1 атмосфера, T = 298 K

V = 2,219 моль 0,0821 латм/Кмоль 298 К / 1 атм = 55,98 л

Ответ: объем газа водорода, выделившегося при реакции между соляной кислотой и алюминием, равен 55,98 л.