Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 0,25 необходима для полной нейтрализации раствора, содержащего 160 г гидрооксида натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение нейтрализации реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидрооксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Это уравнение говорит нам, что одна молекула серной кислоты реагирует с двумя молекулами гидрооксида натрия.

Массовая доля растворённого вещества в серной кислоте равна 0,25, что означает, что 25% массы серной кислоты является самой кислотой, а остальные 75% - водой. Это значит, что 0,25 моля серной кислоты содержат 0,25 моль H2SO4.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

160 г NaOH относится к 4 молям:

160 г / 40 г/моль = 4 моля NaOH

Согласно уравнению реакции, 2 моля NaOH требуются на 1 моль H2SO4, поэтому для полной нейтрализации 4 моль NaOH требуется 2 моль H2SO4.

Масса 2 моль H2SO4 равна:

2 моль x 98 г/моль = 196 г

Следовательно, для полной нейтрализации 160 г гидрооксида натрия потребуется 196 г раствора серной кислоты.