Определите массу соли которая образуется при взаимодействии 30 г этановой кислоты с раствором содержащим 10 г. NaOH.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса CH3COOH = 12 + 31 + 116 = 60 г/моль

Найдем количество вещества этановой кислоты (n(CH3COOH)):
n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH) = 30 г / 60 г/моль = 0.5 моль

Найдем количество вещества NaOH (n(NaOH)):
m(NaOH) = 10 г
M(NaOH) = 23 + 16 = 39 г/моль

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 10 г / 39 г/моль ≈ 0.256 моль

Найдем молярное соотношение между CH3COOH и NaOH:
CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O
1 : 1

Так как NaOH в необходимом количестве присутствует в растворе, вся CH3COOH будет реагировать с NaOH, то есть образуется 0.5 моль CH3COONa.

Найдем массу образовавшейся соли (CH3COONa):
m(CH3COONa) = n(CH3COONa) M(CH3COONa) = 0.5 моль (23 + 12 + 16) г/моль = 25.5 г

Итак, масса соли, которая образуется при взаимодействии 30 г этановой кислоты с раствором, содержащим 10 г NaOH, составляет 25.5 г.