Какой объём водорода выделиться при взаимодействие натрия и 3,6 г воды?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема выделившегося водорода необходимо сначала определить количество моль водорода, которое выделится при реакции.

Реакция взаимодействия натрия (Na) с водой (H2O) выглядит следующим образом:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Сначала найдем количество молей воды:
Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль
Масса воды = 3,6 г

n(H2O) = масса воды / молярная масса воды = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль воды

Так как коэффициент реакции для водорода равен 1, количество молей водорода, выделившегося при реакции, также равно 0,2 моль.

Теперь можно использовать уравнение состояния идеального газа для расчета объема газа:
V = n * Vm

где V - объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм), n - количество молей газа, Vm - молярный объем идеального газа (22,4 л/моль).

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, при взаимодействие натрия и 3,6 г воды выделится 4,48 л водорода.