Какой объем кислорода при норм условиях ,который потратится на сжигание этена объемом 40 л?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сожжения этена по уравнению C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O требуется 3 молекул кислорода на 1 молекулу этена.

Молярная масса этена (C2H4) = 28 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Так как мы используем 3 молекулы кислорода на 1 молекулу этена, то для сжигания 40 л этена (при нормальных условиях) нам потребуется:

40 л / 22.4 л/моль = ~1.79 моль этена.

Таким образом, для сжигания 1.79 моль этена нужно 3 * 1.79 = 5.37 моль кислорода.

Объем кислорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм) 1 моль = 22.4 л, поэтому для 5.37 моль кислорода потребуется:

5.37 моль * 22.4 л/моль = ~120 л кислорода.

Таким образом, для сжигания 40 л этена потребуется примерно 120 л кислорода.