Объем (н. у.) углекислого газа, необходимо для реакции с известковой водой с образованием 162 г кислой соли, составляет:а) 44.8 л б) 22.4 л в) 33,6 л г) 67,2 л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

б) 22.4 л

Уравнение реакции: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100 g/mol
Масса кислой соли (CaCO3) = 162 г
Моль кислой соли = масса / молярная масса = 162 г / 100 g/mol = 1.62 моль

Так как реагенты взаимодействуют в соотношении 1:1, то количество молей CO2 также равно 1.62 моль.

Объем CO2 при н.у. можно рассчитать по формуле: V = n * Vm, где n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л).

V = 1.62 моль * 22.4 л/моль = 36.288 л ≈ 36.3 л

Объем углекислого газа, необходимый для реакции, составляет около 36.3 л.