1. Вычислите среднюю скорость N2+H2=2NH3, если начальная концентрация N2 составляла 0,90 моль/л, а H2-1,10 моль/л. Спустя 15с концентрация N2 снизилась до 0,83 моль/л. Определите среднюю скорость реакции и концентрацию H2 в этот момент времени. 2.Рассчитайте скорость реакции H2+CLl2=2HCl, если в начальный момент реакции концентрация хлора была 3 моль/л, а через 20с стала равной 1,2 моль/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем среднюю скорость реакции N2+H2=2NH3, используя изменение концентрации N2:

Средняя скорость = (изменение концентрации N2) / (изменение времени)
Средняя скорость = (0,90 моль/л - 0,83 моль/л) / 15с
Средняя скорость = 0,07 моль/л / 15с
Средняя скорость = 0,00467 моль/(л*с)

Теперь найдем концентрацию H2 в момент времени 15с:

Сначала найдем количество образовавшегося NH3:
Из уравнения реакции видно, что соотношение между N2 и NH3 1:2, поэтому количество образовавшегося NH3 равно 0,07 моль/л.

Так как количество образовавшегося NH3 равно количеству потребовавшегося H2, то концентрация H2 в момент времени 15с равна (1,10 моль/л - 0,07 моль/л) = 1,03 моль/л.

Теперь рассчитаем скорость реакции H2+Cl2=2HCl, используя изменение концентрации Cl2:

Средняя скорость = (изменение концентрации Cl2) / (изменение времени)
Средняя скорость = (3 моль/л - 1,2 моль/л) / 20с
Средняя скорость = 1,8 моль/л / 20с
Средняя скорость = 0,09 моль/(л*с)