Какой объем водорода может быть получен при растворении 2,7 г алюминия в едком натре?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно найти количество моль алюминия в 2,7 г:

масса = моль молярная масса
2,7 = моль 27
моль = 2,7 / 27 = 0,1 моль

Далее, согласно реакции:

2 Al + 6 NaOH -> 2 Na3AlO3 + 3 H2

Один моль алюминия реагирует с 6 молями гидроксида натрия, образуя 3 моля водорода. Так как водород - это единственный газ в этой реакции, объем газа будет пропорционален количеству молей.

Таким образом, при растворении 0,1 моль алюминия будет выделено 0,1 * 3 = 0,3 моль водорода.

Объем водорода можно рассчитать по уравнению состояния газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей, Vм - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л

Таким образом, объем водорода, полученного при растворении 2,7 г алюминия в натриевом гидроксиде, будет равен 6,72 л.