Какой объём водорода выделится при растворении в воде 29грамм магния?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию растворения магния в воде:

Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2

Молярная масса магния (Mg) составляет 24,3 г/моль, молярная масса водорода (H2) составляет 2 г/моль.

Исходя из уравнения реакции, 1 моль магния благодаря воде выделяет 1 моль водорода.

Теперь можно рассчитать количество молей магния в 29 г этого элемента:

n = m/M = 29 г / 24,3 г/моль = 1,192 моль

Таким образом, 29 г магния превратится в 1,192 моль водорода.

Объём водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет 22,4 л/моль.

Таким образом, объём водорода, выделенного при растворении 29 г магния в воде, составит:

V = n 22,4 л/моль = 1,192 моль 22,4 л/моль = 26,69 л

Итак, объём водорода, выделенного при растворении 29 г магния в воде, составит примерно 26,7 л.