Какой объем водорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с160 г. оксида железа(3)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно знать химическое уравнение реакции взаимодействия водорода с оксидом железа(III):
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что для превращения одной молекулы оксида железа(III) необходимо 3 молекулы водорода. Молярная масса Fe2O3 равна 160 г/моль. Таким образом, нам нужно знать молярную массу водорода, чтобы найти объем.

Молярная масса H2 = 2 * 1 = 2 г/моль

160 г Fe2O3 (1 моль Fe2O3 / 160 г) 3 моль H2 / 1 моль Fe2O3 2 г / 1 моль H2 = 12 г H2

Теперь мы можем найти объем водорода по уравнению состояния идеального газа, зная, что 1 моль газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атм) 22.4 л:
V = n * Vm

V = (12 г / 2 г/моль) * 22.4 л/моль = 134.4 л

Таким образом, для взаимодействия с 160 г оксида железа(III) понадобится 134.4 л водорода.