Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 130л 10% раствора H2SO4 (p=1,028 г/ м) и 110г BaCl2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества в каждом из реагентов, затем определим, какие вещества образуют осадок, и рассчитаем его массу.

Масса H2SO4:
Массовая доля H2SO4 в 10% растворе = 10%
Объем раствора H2SO4 = 130 л = 130 000 мл
Масса H2SO4 = массовая доля × объем раствора × плотность = 0,1 × 130 000 × 1,028 = 13 364 г

Масса BaCl2:
Масса BaCl2 = 110 г

Определим, какие вещества образуют осадок:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Рассчитаем массу осадка BaSO4:
Молярная масса BaSO4 = 137,33 (Ba) + 32,06 (S) + 4 × 16 (O) = 233,33 г/моль

Коэффициенты стехиометрии для реакции BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl:
BaCl2: 1 моль
H2SO4: 1 моль
BaSO4: 1 моль
HCl: 2 моль

Так как BaSO4 образуется в равном количестве с BaCl2, то масса BaSO4 будет равна массе BaCl2:
Масса BaSO4 = 110 г

Итак, масса осадка BaSO4, образующегося при взаимодействии 130 л 10% раствора H2SO4 и 110 г BaCl2, будет равна 110 г.