Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества в каждом из реагентов, затем определим, какие вещества образуют осадок, и рассчитаем его массу.
Масса H2SO4 Массовая доля H2SO4 в 10% растворе = 10 Объем раствора H2SO4 = 130 л = 130 000 м Масса H2SO4 = массовая доля × объем раствора × плотность = 0,1 × 130 000 × 1,028 = 13 364 г
Масса BaCl2 Масса BaCl2 = 110 г
Определим, какие вещества образуют осадок BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества в каждом из реагентов, затем определим, какие вещества образуют осадок, и рассчитаем его массу.
Масса H2SO4
Массовая доля H2SO4 в 10% растворе = 10
Объем раствора H2SO4 = 130 л = 130 000 м
Масса H2SO4 = массовая доля × объем раствора × плотность = 0,1 × 130 000 × 1,028 = 13 364 г
Масса BaCl2
Масса BaCl2 = 110 г
Определим, какие вещества образуют осадок
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Рассчитаем массу осадка BaSO4
Молярная масса BaSO4 = 137,33 (Ba) + 32,06 (S) + 4 × 16 (O) = 233,33 г/моль
Коэффициенты стехиометрии для реакции BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
BaCl2: 1 мол
H2SO4: 1 мол
BaSO4: 1 мол
HCl: 2 моль
Так как BaSO4 образуется в равном количестве с BaCl2, то масса BaSO4 будет равна массе BaCl2
Масса BaSO4 = 110 г
Итак, масса осадка BaSO4, образующегося при взаимодействии 130 л 10% раствора H2SO4 и 110 г BaCl2, будет равна 110 г.