Определите массу раствора с массовой долей серной кислоты 23%, необходимого для нейтрализации гидроксида бария массой 30 грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нейтрализации гидроксида бария массой 30 г необходимо знать мольное соотношение между серной кислотой и гидроксидом бария:

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна моль серной кислоты нейтрализует одну моль гидроксида бария.

Молярная масса Ba(OH)2 = 137 + 16 + 21 = 171 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

Теперь найдем массу серной кислоты в гидроксиде бария:

m(H2SO4) = (30 г / 171 г/моль) * 98 г/моль = 17,37 г

Теперь найдем массу раствора H2SO4 с массовой долей 23%:

m(раствора) = m(H2SO4) / 0,23 = 17,37 г / 0,23 = 75,52 г

Таким образом, необходимо 75,52 г раствора серной кислоты с массовой долей 23% для нейтрализации гидроксида бария массой 30 г.