Напишите уравнение реакции,происходящей между алюминием и соляной кислотой.Расставьте кооффиценты методом электронного баланса.Вычислите объём выделившегося газа и массу соли,полученной в реакции, если для неё использовали 5.4г металла и 21г кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Расставим коэффициенты:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Вычислим количество вещества каждого вещества:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5.4г / 27г/моль = 0.2моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 21г / 36.5г/моль = 0.57моль

Исходя из уравнения реакции, видно что 2 моль алюминия требуется для 6 моль соляной кислоты. Таким образом, алюминия достаточно для реакции с кислотой.

Объем выделившегося газа:

n(H2) = 3 0.2моль = 0.6моль
V = n Vm = 0.6моль * 22.4л/моль = 13.44л

Масса соли:

m(AlCl3) = n(AlCl3) M(AlCl3) = 0.2моль (27 + 335.5) = 0.2моль 133г/моль = 26.6г

Итак, объем выделившегося газа составляет 13.44 л, а масса соли, полученной в реакции, равна 26.6 г.