Какова реакция среды раствора в результате смешивания азотной кислоты массой 60 г с массовой долей HNO3 10% и раствора гидроксида калия массой 80 г с массовой долей КОН 5%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При смешивании азотной кислоты с раствором гидроксида калия произойдет нейтрализационная реакция:

HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса KOH = 56 г/моль

Сначала посчитаем количество вещества каждого компонента:

Для азотной кислоты:
Масса = 60 г
Массовая доля HNO3 = 10%
Масса HNO3 = 60 г * 0,1 = 6 г
Количество вещества HNO3 = 6 г / 63 г/моль = 0,0952 моль

Для гидроксида калия:
Масса = 80 г
Массовая доля KOH = 5%
Масса KOH = 80 г * 0,05 = 4 г
Количество вещества KOH = 4 г / 56 г/моль = 0,0714 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, то для полного превращения 0,0714 моль KOH потребуется 0,0714 моль HNO3.

Итак, после реакции все HNO3 и KOH превратятся в KNO3 и H2O. В результате раствор будет содержать KNO3 и воду.