К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Массовая доля карбоната натрия в исходном растворе можно найти по формуле:

массовая доля Na2CO3 = (масса Na2CO3 / общая масса раствора) * 100%

Известно, что масса осадка CaCO3, образовавшегося при реакции карбоната натрия с хлоридом кальция, равна 12.0 г. Молярная масса CaCO3 составляет 100,1 г/моль. Массовая доля Na2CO3 таким образом составляет:

масса Na2CO3 = 150 г - 12 г = 138 г
общая масса раствора = 150 г
массовая доля Na2CO3 = (138 г / 150 г) * 100% ≈ 92%

Итак, массовая доля карбоната натрия в исходном растворе равна примерно 92%.