Вычислите массу соли которая образуется в результате взаимодействия 20%-го раствора муравьиной кислоты массой 57,5г и 10%-го раствора гидроксида калия массой 112г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество муравьиной кислоты в растворе:

Масса муравьиной кислоты = 20% от 57,5г = 0,2 * 57,5г = 11,5г

Найдем количество гидроксида калия в растворе:

Масса гидроксида калия = 10% от 112г = 0,1 * 112г = 11,2г

Необходимо сравнять количества реагентов по их молярным количествам:

HCOOH + KOH -> H2O + KCOOH
1 моль 1 моль

Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 46 г/моль
Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 56 г/моль

Масса муравьиной кислоты:
n(HCOOH) = 11,5г / 46 г/моль ≈ 0,25 моль

Масса гидроксида калия:
n(KOH) = 11,2г / 56 г/моль ≈ 0,2 моль

Из уравнения видно, что муравьиная кислота и гидроксид калия реагируют в одинаковых молярных количествах. Следовательно, в данной реакции все вещества будут полностью исчерпаны.

Найдем массу соли (KCOOH), образующейся в результате реакции:

Масса KCOOH = (0,25 моль * 58 г/моль) ≈ 14,5г

Итак, масса соли, образующейся в результате взаимодействия указанных растворов, составляет около 14,5г.