Сколько грамм раствора гидроксида натрия с массовой концентрацией 10% потребуется на нейтрализацию раствора серной кислоты массой 20 г с массой концентрацией = 4,9% ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации серной кислоты, нужно знать их эквивалентные соотношения.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.

Сначала найдем количество серной кислоты в массах:

Масса серной кислоты = масса раствора концентрация серной кислоты
Масса серной кислоты = 20 г (4,9 / 100) = 0,98 г

Теперь найдем количество молей серной кислоты и гидроксида натрия:

Моли серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты
Моли серной кислоты = 0,98 г / 98 г/моль = 0,01 моль

Моль гидроксида натрия = моли серной кислоты (по принципу эквивалентности)
Моль гидроксида натрия = 0,01 моль

Наконец, найдем массу гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации серной кислоты:

Масса гидроксида натрия = моль гидроксида натрия молярная масса гидроксида натрия
Масса гидроксида натрия = 0,01 моль 40 г/моль = 0,4 г

Таким образом, для нейтрализации раствора серной кислоты массой 20 г с массовой концентрацией 4,9% потребуется 0,4 г раствора гидроксида натрия с массовой концентрацией 10%.