Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам понадобится уравнение химической реакции сгорания алюминия:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Согласно уравнению, для образования молекулы оксида алюминия (Al2O3) требуется 4 моль алюминия и 3 моль кислорода.

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 16 г/моль

Сначала найдем количество молей алюминия в 2,7 г:
n(Al) = m / M
n(Al) = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль

Так как требуется 4 моль алюминия для образования молекулы оксида алюминия, то образуется 0,1 моль Al2O3.

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) = 101 г/моль

Теперь найдем массу оксида алюминия, образовавшегося в результате сгорания 2,7 г алюминия:
m(Al2O3) = n(Al2O3) M(Al2O3)
m(Al2O3) = 0,1 моль 101 г/моль = 10,1 г

Таким образом, масса оксида алюминия, образовавшегося в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия, равна 10,1 г.