В реакцию с соляной кислотой вступило 5,9 г железа,содержащего 5% примесей. Какой объем водорода(н.у) выделился при этом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции соляной кислоты и железа с учетом его примесей можно записать уравнение реакции:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Молярная масса Fe = 56 г/моль
Масса чистого Fe взятое для реакции = 5,9 г * 0,95 = 5,605 г
Моль Fe = 5,605 г / 56 г/моль ≈ 0,1 моль

Из уравнения видно, что каждая моль железа образует 1 моль водорода.
Таким образом, 0,1 моль Fe образует 0,1 моль H2.

Объем 0,1 моль водорода при нормальных условиях равен 2,24 л.
Таким образом, при реакции соляной кислоты с 5,9 г железа, содержащего 5% примесей, выделилось 2,24 л водорода.