На 30 г фосфора Р подействовали кислородом О2. Найдите массу и количество полученного оксида фосфора Р2О5

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно знать, что фосфор P и кислород О образуют оксид фосфора P2O5. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Так как дано, что на 30 г фосфора подействовали кислородом, то количество фосфора равно 30 г. Посчитаем массу полученного оксида фосфора:

Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
Молярная масса оксида фосфора (P2O5) = 231 + 516 = 142 г/моль

Масса полученного оксида фосфора:
Масса(P2O5) = (Масса(P) / Молярная масса(P)) Молярная масса(P2O5)
Масса(P2O5) = (30 г / 31 г/моль) 142 г/моль = 136,77 г

Теперь можем посчитать количество полученного оксида фосфора в молях:
Количество(P2O5) = Масса(P2O5) / Молярная масса(P2O5) = 136,77 г / 142 г/моль ≈ 0,963 моль

Итак, масса полученного оксида фосфора P2O5 составляет около 136,77 г, а количество его - примерно 0,963 моль.