Найдите количества вещества углекислого газа,образовавшегося при взаимодействии 25 г известняка с 20% примеси с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Необходимо определить химическое уравнение реакции между известняком (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Рассчитаем количество моль известняка (CaCO3):

m(CaCO3) = 25 г
M(CaCO3) = 40 g/mol + 12 g/mol + 16 g/mol * 3 = 100 g/mol

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 25 g / 100 g/mol = 0.25 mol

С учетом того, что примесь составляет 20% от известняка, рассчитаем количество моль CaCO3 без примеси:

n(CaCO3 без примеси) = n(CaCO3) / (1 - 0.20) = 0.25 mol / 0.80 = 0.3125 mol

Используя коэффициент перед углекислым газом (CO2) в уравнении реакции, определим количество моль CO2, образующегося при реакции:

n(CO2) = n(CaCO3 без примеси) = 0.3125 mol

Таким образом, количество моль углекислого газа (CO2), образовавшегося при взаимодействии 25 г известняка с 20% примеси с соляной кислотой, равно 0.3125 моль.