Сколько грамм C4H8 сгорает, если образуется 4,48 литров CO2?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого нужно использовать уравнение реакции горения и учитывать необходимую мольную пропорцию. Уравнение реакции горения C4H8:

C4H8 + 6O2 -> 4CO2 + 4H2O

Сначала найдем количество молей CO2, которое можно получить из 4,48 литров:

V = nRT/P
n = PV/RT
n = (4,48 л 1,225 г/л) / (0,0821 298 К)
n = 0,222 моль CO2

Теперь, с учетом коэффициента перед CO2 в уравнении реакции (4), найдем количество молей C4H8, которое сгорит:

n(C4H8) = n(CO2) / коэффициент перед CO2
n(C4H8) = 0,222 моль / 4
n(C4H8) = 0,0555 моль

Теперь найдем массу C4H8:

m(C4H8) = n(C4H8) M(C4H8)
m(C4H8) = 0,0555 моль 56,11 г/моль
m(C4H8) ≈ 3,11 г

Итак, сгорит приблизительно 3,11 г C4H8.