В 400 г. 25%едкого калия растворили 45 литров углекислого газа . рассчитать массу образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно вычислить массу калия в растворе и затем определить количество образовавшейся соли.

Найдем массу калия в растворе:
Масса калия = 25% от 400 г = 0,25 * 400 г = 100 г.

Калий реагирует с углекислым газом (CO2) образуя углекислый калий (K2CO3):
2K + CO2 → K2CO3

Углекислый газ вступает во взаимодействие с 2 молями калия:
M(CO2) = 44 г/моль
M(K2CO3) = 138 г/моль

Вычислим количество углекислого газа, которое реагировало с калием:
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 45 л * 1.98 г/л / 44 г/моль = 2.025 моль

Из соотношения реакции видно, что 2 моля калия реагируют с 1 молью углекислого газа, поэтому количество калия, реагировавшего с углекислым газом:
n(K) = n(CO2) / 2 = 2.025 моль / 2 = 1.0125 моль

Теперь вычислим массу образовавшейся соли (K2CO3):
m(K2CO3) = n(K2CO3) M(K2CO3) = 1.0125 моль 138 г/моль = 139.425 г

Итак, масса образовавшейся соли (K2CO3) составит 139.425 г.