Для расчета объема аммиака, необходимого для нейтрализации серной кислоты, используем уравнение химической реакции:
H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4
Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98 г/молМолярная масса аммиака NH3 = 17 г/моль
Переведем массу серной кислоты из процентов в граммыМасса H2SO4 = 196 Объем 20%-ного раствора H2SO4 = 196 г * 0.20 = 39.2 г
Теперь посчитаем количество молей серной кислотыN(H2SO4) = масса / молярная масса = 39.2 г / 98 г/моль = 0.4 моль
Для полной нейтрализации 1 моль H2SO4 требуется 2 моля NH3, значит, для нейтрализации 0.4 моль H2SO4 потребуется0.4 моль H2SO4 * 2 моль NH3/1 моль H2SO4 = 0.8 моль NH3
Теперь найдем массу аммиака, которая соответствует 0.8 молям NH3Масса NH3 = 0.8 моль * 17 г/моль = 13.6 г
Итак, нам нужно 13.6 г аммиака для полной нейтрализации 196 г 20%-ного раствора серной кислоты.
Для расчета объема аммиака, необходимого для нейтрализации серной кислоты, используем уравнение химической реакции:
H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4
Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98 г/мол
Молярная масса аммиака NH3 = 17 г/моль
Переведем массу серной кислоты из процентов в граммы
Масса H2SO4 = 196
Объем 20%-ного раствора H2SO4 = 196 г * 0.20 = 39.2 г
Теперь посчитаем количество молей серной кислоты
N(H2SO4) = масса / молярная масса = 39.2 г / 98 г/моль = 0.4 моль
Для полной нейтрализации 1 моль H2SO4 требуется 2 моля NH3, значит, для нейтрализации 0.4 моль H2SO4 потребуется
0.4 моль H2SO4 * 2 моль NH3/1 моль H2SO4 = 0.8 моль NH3
Теперь найдем массу аммиака, которая соответствует 0.8 молям NH3
Масса NH3 = 0.8 моль * 17 г/моль = 13.6 г
Итак, нам нужно 13.6 г аммиака для полной нейтрализации 196 г 20%-ного раствора серной кислоты.