Вычислите объём аммиака,необходимого для полной нейтрализации 196 г 20%-ного раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема аммиака, необходимого для нейтрализации серной кислоты, используем уравнение химической реакции:

H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса аммиака NH3 = 17 г/моль

Переведем массу серной кислоты из процентов в граммы:
Масса H2SO4 = 196 г
Объем 20%-ного раствора H2SO4 = 196 г * 0.20 = 39.2 г

Теперь посчитаем количество молей серной кислоты:
N(H2SO4) = масса / молярная масса = 39.2 г / 98 г/моль = 0.4 моль

Для полной нейтрализации 1 моль H2SO4 требуется 2 моля NH3, значит, для нейтрализации 0.4 моль H2SO4 потребуется:
0.4 моль H2SO4 * 2 моль NH3/1 моль H2SO4 = 0.8 моль NH3

Теперь найдем массу аммиака, которая соответствует 0.8 молям NH3:
Масса NH3 = 0.8 моль * 17 г/моль = 13.6 г

Итак, нам нужно 13.6 г аммиака для полной нейтрализации 196 г 20%-ного раствора серной кислоты.