Рассчитайте массу осадка,полученного при взаимодействии раствора, содержащего 15.2 г сульфата железа(2),с раствором гидроксида натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4

Для проведения расчетов, сначала определим количество вещества сульфата железа(II):

n(FeSO4) = m/M = 15.2 г / (55.85 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) = 0.05 моль

Из уравнения видно, что соотношение между сульфатом железа и гидроксидом натрия равно 1:2, следовательно, количество вещества гидроксида натрия равно:

n(NaOH) = 2 * n(FeSO4) = 0.1 моль

Теперь рассчитаем количество осадка, образовавшегося в результате реакции:

m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2) M = 0.05 моль (55.85 г/моль + 2 16.00 г/моль) = 0.05 87.85 = 4.3925 г

Масса осадка, полученного при взаимодействии раствора сульфата железа(II) с раствором гидроксида натрия, равна 4.3925 г.