Вычислить массу азотной кислоты, которую можно получить из 20,2г нитрата калия при его взаимодействии с конц.серной кислотой, если массовая доля выхода продукта равна 0,98%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество азотной кислоты, которое можно получить из 20,2 г нитрата калия.

Найдем молярную массу KNO3 (нитрата калия):
K - 39,1 г/моль
N - 14,0 г/моль
O - 16,0 г/моль
Таким образом, молярная масса KNO3 = 39,1 + 14,0 + (3 * 16,0) = 101,1 г/моль

Найдем количество молей KNO3 в 20,2 г:
масса = количество молей x молярная масса
количество молей = масса / молярная масса = 20,2 / 101,1 = 0,2 моль

Так как 1 моль KNO3 дает 1 моль HNO3, то количество молей HNO3 также равно 0,2 моль.

Теперь найдем массу HNO3, которую можно получить из 0,2 моль:
масса = количество молей x молярная масса = 0,2 x 63 = 12,6 г

Наконец, найдем массу азотной кислоты с учетом массовой доли выхода:
масса азотной кислоты = масса HNO3 / 0,98% = 12,6 / 0,0098 = 1285,71 г

Ответ: Масса азотной кислоты, которую можно получить из 20,2 г нитрата калия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, равна 1285,71 г.